Innehåll
Natriumacetat (CH3COONa) är ett vitt fast ämne vid rumstemperatur som har olika användningsområden. Det används ofta för att neutralisera svavelsyra och kan fungera som en garv. Natriumacetat är också känsligt för ljus, vilket gör det användbart för att applicera bilder på ytor i fotografiska processer. Natriumacetat är kommersiellt tillgängligt och bereds enkelt i laboratoriet. Syntesen av detta ämne visar en elementär syrabasreaktion för att producera ett salt.
Steg 1
Undersök strukturen av natriumacetat. Denna förening har molekylformeln CH3COONa och är därför natriumsaltet av ättiksyra (CH3COOH). Observera att ättiksyra kan omvandlas till natriumacetat genom att ersätta väteatomen i karboxylgruppen (COOH) med en natriumatom för att producera ett salt.
Steg 2
Analysera den reaktion som behövs för att transformera ättiksyra till natriumacetat. Syra-basreaktionen förenklas enligt följande: HR1 (syra) + R2OH (bas) -> R1R2 (salt) + H20 (vatten). Eftersom natriumacetat är saltet och ättiksyra är syran är det nödvändigt att tillsätta en natriumbas för att ge den nödvändiga natriumatomen.
Steg 3
Tänk på möjliga baser för produktion av natriumacetat. Det enklaste är natriumbaserad natriumhydroxid (NaOH), som producerar natriumacetat när det blandas med ättiksyra. Natriumhydroxid är dock en stark bas och mycket svår att arbeta med. Natriumbikarbonat (NaHCO3) är en mycket svagare bas, men den innehåller fortfarande den nödvändiga natriumatomen.
Steg 4
Fyll flaskan med ättiksyra och tillsätt mycket långsamt bakpulver under omrörning upprepade gånger. Förutom natriumacetat producerar denna reaktion också koldioxid och värme.Natriumbikarbonat kan också tillsättas mycket snabbt för att producera den klassiska "vulkan" -reaktionen, känd sedan grundskolan.
Steg 5
Studera den kemiska reaktionen från steg 4. Det kan visas på följande sätt: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + värme. Detta ger en flytande natriumacetatlösning. Vattnet kan sedan kokas för att producera fast natriumacetat med hög renhet.