Innehåll
Elementets isotoper är atomer som har en varierande mängd neutroner. Medan atomerna i samma element måste ha samma antal protoner som ska klassificeras som samma element, kan antalet neutroner variera. Det relativa överflödet av en isotop är procentandelen atomer i ett specifikt element som är av en viss isotop. Elementets isotop definieras av ett tal strax efter elementets namn i det periodiska systemet. Till exempel har kolelementet alltid sex protoner. Kolisotoper, såsom kol 12 och kol 14, har olika antal neutroner.
Steg 1
Se det periodiska systemet för att bestämma atommassan för ett element vars isotoper du mäter. Det är också nödvändigt att känna till atommassan för varje uppmätt isotop.
Steg 2
Ersätt dessa värden i ekvationen: a = bx + c (1 - x), där "a" är elementets atommassa, "b" och "c" är atommassorna för två isotoper och "x" är den okända variabeln . Till exempel, om atommassan för ett element är 12 och två av dess isotoper har atommassorna 14 och 6, kommer ekvationen att vara: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Steg 3
Lös ekvationen för att hitta x. Till exempel, att hitta x i ekvation 12 = 14x + 6 (1 - x) består av: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Detta betyder att överflödet av den första isotopen är 0,75 x 100 = 75%.
Steg 4
Subtrahera överflödet av den första isotopen från 100% för att få överflödet av den andra isotopen. Till exempel, om överflödet av det förra är 75%, då: 100% - 75% = 25%. Överflödet av den andra isotopen är 25%.