Innehåll
Isotoperna av ett element är atomer som har en varierande mängd neutroner. Medan atomer av samma element måste ha samma mängd protoner att de klassificeras som samma element, kan antalet neutroner variera. Den relativa överflöd av en isotop är andelen atomer av ett specifikt element som är av en viss isotop. Isotop av ett element definieras av ett nummer strax efter elementets namn i det periodiska tabellen. Till exempel har kolelementet sex protoner. Kolfisotoper, såsom kol 12 och kol 14, har olika antal neutroner.
vägbeskrivning
-
Se det periodiska tabellen för att bestämma atommassan hos ett element vars isotoper du mäter. Det är också nödvändigt att känna till atommassan för varje uppmätt isotop.
-
Ersätt dessa värden i ekvationen: a = bx + c (1 - x), där "a" är elementets atommassa, "b" och "c" är atommassorna av två isotoper och "x" är den okända variabeln . Om exempelvis en atoms atommassa är 12 och två av dess isotoper har atommassor 14 och 6, kommer ekvationen att vara: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Lös ekvationen för att hitta x. Exempelvis består att hitta x i ekvation 12 = 14x + 6 (1 - x) av: (12-6) / 8 = x = 0,75. Detta innebär att överflöd av den första isotopen är 0,75 x 100 = 75%.
-
Subtrahera överflöd av den första 100% isotopen för att erhålla överflöd av den andra isotopen. Till exempel, om överflödigheten av den tidigare är 75%, då: 100% - 75% = 25%. Den andra isotopens överflöd är 25%.