Innehåll
Bindningsvinklar avser de vinklar som skapas vid bildandet av molekylära föreningar. När de skapas är en mängd olika vinklar möjliga baserat på atomernas och elektronernas orientering. Molekylgeometri är således viktig för vinklarnas värde. Standardtyperna av molekylära former som skapas när ensamma elektronpar inte finns i den centrala atomen är: linjär, platt triangulär, tetraedral, triangulär pyramidal och oktaedrisk. Fästvinkeln kan beräknas baserat på molekylens form.
Steg 1
Analysera formeln för den molekylära föreningen och rita Lewis-strukturen genom att placera lämplig atom i mitten och räkna antalet valenselektroner. Lämpliga dubbel-, trippel- och enkelbindningar kan göras beroende på antalet elektroner som behövs för strukturen.
Steg 2
Tillämpa metoden för avstötning av elektronparen från valensskalet till Lewis-strukturen. För att använda denna princip måste du räkna antalet elektronpar. Detta inkluderar både ensamma och bundna par. I modellen kan dubbla och tredubbla anslutningar behandlas som enstaka anslutningar.
Steg 3
Differentiera antalet bindningspar från antalet ensamma par. Om molekylstrukturen inte har några ensamma par, är den linjär, triangulär, plan, tetraedrisk, triangulär, pyramidal och oktaedrisk. En linjär form har två anslutningspar och en vinkel på 180º. En platt triangelförbindelse har tre anslutningar och en vinkel på 120º. En tetraederform har fyra anslutningar och en vinkel på 109,5º. En triangulär pyramidform har fem anslutningar vid 120 ° mellan ekvatoriella anslutningar och 90 ° mellan axiella anslutningar. En oktaedrisk form har sex anslutningar och 90 ° anslutningsvinklar.
Steg 4
Bestäm om molekylen har ensamma bindningar eller inte. Om hon gör det, räkna först antalet samtal. Detta kommer att indikera den allmänna geometrin, medan antalet ensamma par kommer att indikera molekylgeometrin. Således har en molekyl med två bindningspar och ett ensamt par en platt triangulär form. Den har anslutningsvinklar mindre än 120 °. En molekyl med tre par bindningar och ett ensamt par har den pyramidformade tetraedriska formen, och en med två par bindningar och två ensamma par är tetraedrisk vikt. Båda formerna har anslutningsvinklar på mindre än 109,5º. En molekyl med fyra bindningspar och ett ensamt par är pyramidformad triangulär med T-geometri och bindningsvinklar mindre än 90 °. En molekyl med två par bindningar och tre ensamma par har en linjär bipiramidal triangulär form och en vinkel på 180 ° i axiellt plan. En molekyl med fem par bindningar och ett ensamt par har en fyrkantig pyramidformad oktaedrisk form och vinklar på mindre än 90 °. En molekyl med fyra bindningar och två ensamma par har en platt fyrkantig oktaedrisk form och vinklar mindre än 90 °