Hur man beräknar anslutningsvinklar

Innehåll

vägbeskrivning
tips
Vad du behöver

Bindningsvinklar hänvisar till de vinklar som skapas vid bildandet av molekylära föreningar. När de skapas är en mängd olika vinklar möjliga, baserat på orienteringen av atomer och elektroner. Således är molekylär geometri viktig för värdet av vinklarna. Standardtyperna av molekylära former som skapas när ensamma elektronpar inte är närvarande i centralatomen är: linjär, triangulär platt, tetraedrisk, triangulär pyramidal och oktaedisk. Bindningsvinkeln kan beräknas baserat på molekylens form.

vägbeskrivning

Bindningsvinkeln kan beräknas baserat på molekylens form (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Analysera formeln för molekylärföreningen och dra Lewis-strukturen genom att placera den lämpliga atomen i mitten och räkna antalet valenselektroner. Man kan göra lämpliga dubbel-, trippel- och enkelbindningar beroende på antalet elektroner som krävs för strukturen.
Applicera metoden för repulsion av elektronparen i valensskiktet till Lewis-strukturen. För att använda denna princip måste du räkna antalet elektronpar. Detta inkluderar både ensamma och anslutna par. I modellen kan dubbel- och trippelbindningar behandlas som enskilda bindningar.
Differentiera antalet bindande par från antalet ensamma par. Om molekylstrukturen inte har ensamma par är den linjär, triangulär, plan, tetraedrisk, triangulär, pyramidal och oktaedisk. En linjär form har två bindningspar och en vinkel på 180 °. En platt triangulär anslutning har tre anslutningar och en vinkel på 120 °. En tetraedral form har fyra bindningar och en vinkel av 109,5 °. En triangulär pyramidform har fem anslutningar vid 120º mellan ekvatoriella anslutningar och 90º mellan axiella anslutningar. En oktaedisk form har sex bindningar och 90 ° bindningsvinklar.
Bestäm om molekylen har ensamma bindningar eller ej. Om det gör, räkna antalet samtal först. Detta kommer att indikera den allmänna geometrin, medan antalet ensamma par kommer att indikera molekylär geometri. Således har en molekyl med två bindande par och ett ensamt par en platt triangulär form. Den har anslutningsvinklar på mindre än 120º. En molekyl med tre par bindningar och ett enstaka par har pyramidaltetraederformen, och en med två bindningspar och två ensamma par är vikta tetraedral. Båda formerna har anslutningsvinklar på mindre än 109,5 °. En molekyl med fyra bindningspar och ett ensamt par är triangulär pyramid med T-geometri och bindningsvinklar på mindre än 90 °. En molekyl med två bindande par och tre ensamma par har en linjär bipyramidal triangulär form och en vinkel på 180 ° i axialplanet. En molekyl med fem parbindningar och ett ensamt par har kvadratisk pyramidal oktaedisk form och vinklar mindre än 90 °. En molekyl med fyra bindningspar och två ensamma par har en kvadratisk platt oktaedisk form och vinklar mindre än 90 °