Innehåll
I kemi representerar en mol ett stort antal atomer, molekyler eller andra mikroskopiska partiklar. Vid omvandling från atomer till mol innehåller en mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer. Mol har också en annan användbar egenskap: en mol av vilken substans som helst har en massa i gram som är lika med ämnets molekylvikt. Beväpnad med kunskap om molens egenskaper och ett periodiskt system kan du konvertera atomer till molekyler för gram av alla ämnen.
Steg 1
Dela antalet atomer med Avogadros nummer, 6,022 x 10 ^ 23, för att hitta antalet mol. Om du till exempel har 5 x 10 ^ 24 kväveatomer delar du den med 6,022 x 10 ^ 23 för att få 8,3 mol kväve.
Steg 2
Leta efter elementet i det periodiska systemet och kontrollera numret under elementets symbol i gram per mol för att få molekylvikten. Symbolen för kväve är till exempel N, och antalet under N i det periodiska systemet är 14,0067, så molekylvikten för kväve är 14,0067 g / mol.
Steg 3
Multiplicera molekylvikten med antalet mol för att erhålla massan. För 8,3 mol kväve multipliceras den med 14,0067 g / mol för att erhålla 116,26 g kväve.