Innehåll
- Antal elektroner i valensskalet
- Steg 1
- Steg 2
- Steg 3
- Steg 4
- Lewis-struktur
- Steg 1
- Steg 2
- Steg 3
- Formell laddning av varje atom
- Steg 1
- Steg 2
- Steg 3
När man bestämmer den formella laddningen för en molekyl som CoCl2 (fosgengas) är det nödvändigt att känna till antalet elektroner i valensskiktet för varje atom och Lewis-strukturen i molekylen.
Antal elektroner i valensskalet
Steg 1
Leta efter varje atom i det periodiska elementet för att bestämma antalet elektroner i valensskalet.
Steg 2
Kom ihåg att två elektroner är på den första undernivån s, två är på den andra undernivån s, sex elektroner på den första undernivån s, etc. Kom ihåg: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Steg 3
Slå på lasten. Om molekylen är en jon, lägg till eller subtrahera en eller flera elektroner från summan för att nå den slutliga laddningen.
Steg 4
För CoCl2 (fosgengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylen är inte joniserad och har en neutral laddning. Därför är det totala antalet elektroner i valensskalet 4 + 6 + (7x2) = 24.
Lewis-struktur
Steg 1
Se diagrammet för Lewis-strukturen för CoCl2 (fosgengas). Lewis-strukturen representerar den mest stabila och troliga strukturen för molekylen. Atomer dras med parade valenselektroner; bindningar bildas mellan fria elektroner för att tillfredsställa oktettregeln.
Steg 2
Rita varje atom och dess valenselektroner och bilda sedan bindningar efter behov.
Steg 3
Kloridatomer delar enkla bindningar med kolmolekylen, medan syreatomen bildar en dubbelbindning med kol. Varje atom i den slutliga strukturen uppfyller oktettregeln och har åtta elektroner i valensskalet, vilket möjliggör molekylär stabilitet.
Formell laddning av varje atom
Steg 1
Räkna de elektronfria paren för varje atom i Lewis-strukturen. Varje atom tilldelas en elektron från varje bindning i vilken den deltar. Lägg till dessa siffror. I CoCl2: C = 0 fria par plus 4 elektroner av bindningar = 4 elektroner. O = 4 elektroner av fria par plus 2 elektroner av bindningar = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner av fria par plus en elektron av en bindning med C = 7 elektroner.
Steg 2
Subtrahera mängden av antalet elektroner i valensskalet i den obundna atomen. Resultatet är den formella laddningen för varje atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (ev) i den obundna atomen minus 4 elektroner betecknade i Lewis-strukturen (LS) = 0 formell laddning O = 6 ev - 6 LS = 0 formell laddning Cl = 7 ev - 7 LS = 0 formell last
Steg 3
När du skriver, placera dessa laddningar nära atomerna i Lewis-strukturen. Om molekylen har en laddning totalt, placera Lewis-strukturen inom parentes med laddningen skriven på utsidan i det övre högra hörnet.