Innehåll
PH-skalan för surhet och alkalitet mäter koncentrationen av vätejoner i en lösning. Dessa joner, som bara är protoner, binder till vattenmolekyler, bildar hydroniumjoner (H30 +). PH-skalan är en logaritmisk skala. Detta innebär att en enda förändring i pH för en lösning motsvarar en tiofaldig förändring i dess koncentration av hydroniumjoner. En neutral lösning har ett pH av 7, en som är starkt sur har ett pH på 0 och en starkt alkalisk lösning har ett pH av 14.
vägbeskrivning
-
Multiplicera lösningens pH med -1. För detta exempel, anta att en lösning har ett pH på 5,5; då 5,5 * -1 = -5,5.
-
Höj 10 till exponenten vars värde är lösningens svar. I ovanstående exempel, 10,5-5,5.
-
Använd en räknare för att bestämma detta värde: 10 ^ -5.5 = 3.16227766 x 10 ^ -6.
-
Runda detta resultat till två signifikanta siffror. Avrundning 3.16227766 x 10 ^ -6 för två signifikanta siffror resulterar i 3,16 x 10 ^ -6; detta värde representerar koncentrationen av hydronium i mol per liter.