Innehåll
Kemister delar syror i två klasser: starka och svaga. Vad som skiljer dessa klasser är beteendet hos syror i vatten. När en syra såsom saltsyra eller HCl löses upp i vatten, dissocieras den i H (+) - och Cl (-) jonerna. Dessutom dissocierar nästan varje HCl-molekyl helt, eftersom denna syra är stark. En svag syra, såsom fosforsyra, eller H3PO4, dissocierar emellertid en liten andel av dess molekyler. Det numeriska värdet som representerar dissociationen av en svag syra är Ka, vanligtvis ett mycket litet antal. Ättiksyra, en av de svagaste "starkaste" syrorna, har till exempel ett Ka-värde på 0,0000018. Följaktligen beräknar kemister pKa, eller -log (Ka), för att producera mer bekväma siffror. När det gäller ättiksyra är pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Steg 1
Hitta pKa för den syra vars Ka du vill beräkna. Tabeller som innehåller pKa finns online. Som ett exempel uppvisar borsyra, B (OH) 3, en pKa av 9,23
Steg 2
Ändra pKa-signalen från positiv till negativ.
Steg 3
Upptäck Ka genom att beräkna antiloggen för det negativa pKa-värdet. I de flesta miniräknare representeras antilog-knappen av 10 ^ x eller 10 höjs till x, där x representerar ett tal som matats in i räknaren. Fortsätter exemplet i steg 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, eller, i vetenskaplig notation, 9,23 x 10 ^ (- 10).