Innehåll
Osmolaritet är ett mått på koncentrationen av en löst substans i en lösning. Det är specifikt måttet på antalet mol upplösta partiklar i en given volym lösning, som liknar molaritet, som mäter antalet mol av en löst substans i en given volym. Osmolaritet kan beräknas utifrån den osmotiska koefficienten, vilket är antalet partiklar i vilka det lösta ämnet dissocieras och det lösta ämnets molaritet.
Stegen
Steg 1
Beskriv skillnaden mellan osmolaritet och molaritet. Denna skillnad uppstår på grund av det faktum att vissa lösta ämnen dissocieras när de löses upp, något som inte förekommer hos andra. Till exempel dissocierar bordssalt (NaCl) till dess komponentjoner (Na + och Cl-) när det är upplöst. Å andra sidan dissocieras inte glukos i mindre partiklar när det upplöses.
Steg 2
Definiera osmolaritetsenheter. Osmolaritet mäts i lösta osmoler per liter lösning (osmol / L). En osmol kan beskrivas informellt som antalet mol lösta ämnen i en lösning.
Steg 3
Beskriv den osmotiska koefficienten. Detta värde är skillnaden mellan testlösningen och den idealiska lösningen. Den fullständiga beräkningen av den osmotiska koefficienten är komplex, men det är graden av lösningens dissociation, i enkla fall. Den osmotiska koefficienten kommer att variera från 0 till 1 i dessa fall, där den osmotiska koefficienten är 1 när det lösta ämnet är helt upplöst.
Steg 4
Beräkna osmolariteten för de observerade värdena. Lösningens osmolaritet kan ges som summan av (yi) (ni) (Ci), där "yi" är den osmotiska koefficienten för löst "i"; "n" är antalet partiklar där löst "i" dissocieras och "Ci" är molariteten hos löst "i".
Steg 5
Mät osmolaritet direkt med osmometrar. Dessa enheter mäter osmolariteten hos specifika partiklar, såsom de som minskar ångtrycket eller fryspunkten för en lösning.