Innehåll
Du vet hur man beräknar pH för en syra i en lösning eller en bas i en lösning, men att beräkna pH för två syror eller två baser är lite svårare. Med hjälp av formeln som beskrivs nedan kan du uppskatta pH för en monoprotisk blandning mellan två sådana kemikalier. Denna ekvation ignorerar autojonisering av vatten, eftersom dess värde under inga omständigheter genererar en viktig pH-förändring.
Blandning av syror
Steg 1
Klicka på länken i källorna till den artikeln för att få tabellen med dissociationskonstanterna (pKa-värden) för flera vanliga syror. Notera pKa-värdena för de två syrorna du använder.
Steg 2
Konvertera pKa-värdena till Ka-värden med följande ekvation: Ka = 10 ^ -pKa, så om pKa är 5, Ka = 10 ^ -5.
Steg 3
Observera följande formel: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], där [H +] är koncentrationen av vätejoner och A1 och A2 är koncentrationerna av syrorna du använder. Kom ihåg att inom kemi betecknar parenteser som [] koncentrationer.
Steg 4
Ange koncentrationerna av dina syror och deras Ka-värden och beräkna sedan [H +]. Antag till exempel att syra 1 har en Ka på 1 x 10 ^ -4, medan syra 2 har en Ka på 3 x 10 ^ -4, och att båda är närvarande i en koncentration av 1 mol. Din ekvation kommer att se ut så här: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Steg 5
Beräkna logaritmen för det värde du just hittade på miniräknaren och gör sedan det värdet negativt. Loggen för en [H +] -koncentration är pH. Till exempel: log 0,018 = -1,75, därför pH = 1,75.
Basmix
Steg 1
Klicka på länken i källorna till den artikeln för att få en tabell över avkopplingskonstanterna (pKb-värden) för flera vanliga baser. Skriv pKb-värdena för de två baserna du använder.
Steg 2
Konvertera pKb-värdena till Kb-värden med följande ekvation: Kb = 10 ^ -pKb, om pKb är 5 är Kb = 10 ^ -5.
Steg 3
Skriv följande formel: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], där [OH-] är koncentrationen av hydroxidjoner och B1 och B2 är koncentrationerna av baserna du använder.
Steg 4
Ange dina baskoncentrationer och deras Kb-värden och beräkna sedan [OH-]. Antag till exempel att bas 1 har 1 x 10 ^ -4 Kb, medan bas 2 har 3 x 10 ^ -4 Kb, och båda är närvarande i 1 molkoncentration. Din ekvation kommer att vara: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Steg 5
Beräkna loggen för det värde du hittade på miniräknaren och gör den negativ. Loggen för en [OH-] koncentration är pOH. Logga till exempel 0,018 = -1,75, därför är pOH = 1,75.
Steg 6
Subtrahera pOH från 14 för att erhålla pH. Till exempel 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.