Innehåll
Den logaritmiska pH-skalan sträcker sig från 0 till 14 och symboliserar surhetsgraden i en lösning. Ett pH mindre än 7 är surt, medan ett pH större än 7 är basiskt. Matematiskt är pH den negativa logaritmen för moljonkoncentrationen (H +) i lösningen: pH = - Log (H +). Natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som fullständigt dissocieras i vatten enligt följande ekvation: NaOH = Na (+) + OH (-). Produkten av koncentrationen av joner H (+) och OH (-) är konstant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Steg 1
Dela massan av NaOH i lösningen med molmassan (40) av föreningen för att beräkna antalet mol. Till exempel, om 2 g NaOH löses i 500 ml vatten, är formeln 2/40 = 0,05 mol.
Steg 2
Dela antalet mol NaOH med volymen av lösningen (i liter) för att beräkna molkoncentrationen av NaOH. I detta exempel är lösningsvolymen 500 ml eller 0,5 liter; molkoncentrationen är 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Steg 3
Dela talet 10 ^ (- 14) med NaOH-koncentrationen för att beräkna jonkoncentrationen (H +) i lösningen. I detta exempel är H + -koncentrationen 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Steg 4
Beräkna logaritmen för vätejonkoncentrationen och multiplicera sedan detta resultat med -1 för att nå pH-värdet. I detta exempel är pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.