Innehåll
Skillnaden mellan en stark och en svag syra är att den starka syran joniseras helt i lösning medan den svaga endast delvis är joniserad. PH-skalan motsvarar mängden väte joniserad i lösningen. För svaga syror beror pH på lösningens koncentration. Om du känner till pH och syrtyp kan du härleda koncentrationen och procentandelen jonisering. Denna typ av beräkning är avgörande för att lära sig att arbeta med syror och baser.
Steg 1
Beräkna koncentrationen av vätejoner med formeln [H +] = 1 / (10 ^ pH), där [H +] är koncentrationen av vätejoner. Denna formel kommer från definitionen av pH: pH = - log [H +]. Till exempel, om pH för en bensoesyralösning är 2,51, är [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 ^ -3 mol / liter.
Steg 2
Leta efter syradissociationskonstanten (Ka) i tabellen med svag syra (se "Resurser"). Från tabellen är dissociationskonstanten för bensoesyra Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
Steg 3
Beräkna den initiala syrakoncentrationen. Per definition är dissociationskonstanten Ka = [H +] [A -] / [HA], där [HA] är den initiala koncentrationen, och [A-] är koncentrationen av syrajonerna, som är negativt laddade joner. I jämvikt minskar [HA] med en mängd lika med [H +] och [H +] är också lika med [A-]. Så du kan skriva uttrycket som Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Lös för [HA] för att erhålla formeln [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. Till exempel: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3) ² / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0,151 mol / liter.
Steg 4
Hitta joniseringsprocenten med formeln I = 100[H +] / [HA]. Till exempel är jag = 100(3,09 x 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 procent.