Innehåll
Balmer-serien är beteckningen för spektrallinjerna av väteatomutsläpp. Dessa spektrallinjer, vilka är protoner emitterade i det synliga ljusspektret, produceras från den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom som kallas joniserande energi. Eftersom väteatomen endast har en elektron, behöver den energi som behövs för att ta bort den kallas den första joniserande energin (men när det gäller väte finns det ingen sekund). Det kan beräknas genom en rad små steg.
vägbeskrivning
-
Bestäm atomets initiala och slutliga energistatus och hitta skillnaden i dess inversa. För den första nivån av jonisering är det slutliga energiläget oändligt, eftersom elektronen avlägsnas från atomen, så att invers av det numret är 0. Det ursprungliga energiläget är 1, det enda tillståndet att väteatomen kan ha och invers av 1 är 1. Skillnaden mellan 1 och 0 är 1.
-
Multiplicera Rydbergkonstanten (ett tal som är viktigt i atomteorin), som har ett värde av 1,097 x 10 ^ (7) per meter (1 / m), med skillnaden i invers av energinivåerna, vilket i detta fall är 1. Detta kommer att ge det ursprungliga värdet av Rydbergkonstanten.
-
Beräkna inversa av resultatet A, det vill säga dela upp nummer 1 med resultatet av A. Detta ger ett värde på 9,11 x 10 ^ (- 8) m; Detta är våglängden för spektralutsläppet.
-
Multiplicera Plancks konstant med ljusets hastighet och dela resultatet med utsläppsvåglängden. Multiplicera Planckkonstanten, som har värdet 6,626 x 10 ^ (-34) Joule gånger gånger (J s) med ljusets hastighet, som har ett värde av 3,00 x 10 ^ 8 meter per sekund (m / s ) erhåller vi 1,988 x 10 ^ (- 25) Joule-timmarsmätare (Jm) och delar upp detta med våglängden (vilket motsvarar 9,11 x 10 ^ (-8) m), vi erhåller 2,182 x 10 ^ (-18) J. Detta är den första joniseringsenergin hos väteatomen.
-
Multiplicera joniseringsenergin med Avogadros nummer, vilket resulterar i antalet partiklar i en mol av substansen. Multiplicerar 2,182 x 10 (-18) J med 6,022 x 10 ((23), resulterar i 1,312 x 106 Joules per mol (J / mol) eller 1312 kJ / mol, vilket är som vanligtvis skrivet i kemi.