Innehåll
En kalorimeter är en anordning som kan mäta värmen som frigörs eller absorberas i en kemisk reaktion. Ett exempel på en enkel kalorimeter är en isoporisk kopp fylld med vatten som har ett delvis slutet lock. En termometer placeras genom en liten öppning för att mäta temperaturförändringen i vattnet. Det finns också de mest avancerade typerna av kalorimetrar. Kalibrering av en kalorimeter är relativt enkel och kan göras i några få steg.
Instruktioner
Steg 1
Mät den observerade temperaturförändringen med dess faktiska förskjutning till följd av värmeöverföring. Ett enkelt sätt att göra detta är att skicka en ström genom kalorimetern under en viss tidsperiod.
Steg 2
Notera ekvationen Q = I x V x T. "I" representerar strömmen, "T" representerar tiden och "V" representerar spänningen. Använd denna ekvation för att beräkna "Q", som representerar mängden värme som ges elektriskt till kalorimetern efter reaktionen.
Steg 3
Använd den observerade temperaturökningen för att beräkna kalorimeterns värmekapacitet. Detta kallas också kalorimeterkonstanten. Ekvationen är som följer: C = Q / (temperaturförändring). Du måste ange "Q" och den observerade temperaturförändringen för att hitta kalorimetern konstant.
Steg 4
Använd ekvationen Q = C x (ändra temperaturen när ett ämne bränns i kalorimetern). För "C" -värdet kan du ange svaret från steg 3. För temperaturändringen anger du den temperaturförändring som observerats när ämnet i fråga bränns i kalorimetern.
Steg 5
Skriv ner ditt svar. Det representerar reaktionens värmeöverföring och detta hjälper till att kalibrera kalorimetern. Detta representerar hur en person kan kalibrera en kalorimeter elektriskt.