Innehåll
- Definition av begrepp som används
- Katjoner och valenslager
- Anjoner och valenslager
- Undantag från valentskiktoktet
Kemister är mycket intresserade av valensskiktets eller det yttersta skiktets beteende, eftersom det är där elektronerna som deltar i de kemiska bindningarna fördelas. Atomer kan bli joner genom att få eller förlora elektroner för att bli mer stabila, som ädelgaser. Obligationer som härrör från bildandet av joner kallas jonbindningar.
Definition av begrepp som används
För att beskriva egenskaperna hos en stabil jon är det nödvändigt att förstå terminologin relaterad till jonbildning. Joner är atomer, eller grupper av atomer, som har en positiv eller negativ laddning. Katjoner har positiva laddningar och är vanligtvis metaller, medan anjoner har en negativ laddning och vanligtvis är ametiska. Valensskiktet är den yttersta energinivån i atomstrukturen. Ädelgaser är en extremt låg reaktivitetsgrupp som innehåller 18 element. De är praktiskt taget icke-reaktiva eftersom de har ett mycket stabilt elektroniskt arrangemang. Elektronisk konfiguration är organisationen av elektroner i en atom.
Katjoner och valenslager
En atom som har tappat en eller flera elektroner och därför har en positiv laddning kallas en katjon. Förlusten av en eller flera elektroner resulterar i en positiv laddning eftersom atomen har fler protoner i sin kärna än elektroner i orbitalerna. Katjoner bildas för att erhålla ett stabilt valensskikt, som för en ädelgas. Den ädla neongasen har till exempel ett valensskikt fyllt med åtta elektroner. Natriumelementet har en enda elektron i detta lager. Om natrium förlorar denna elektron blir dess valensskikt det tidigare skiktet, liknande det hos neonet, och därmed bli mer stabilt. Natriumkärnan förändras inte, därför kommer katjonen som bildas av förlusten av en elektron att ge en +1 laddning. Bariumelementet har två valenselektroner. För att bli mer stabil måste du förlora dessa två elektroner och därmed få ett valensskikt som det ädla xenongasen.
Anjoner och valenslager
En atom som har fått en eller flera elektroner och följaktligen har en negativ laddning kallas en anjon. Förstärkningen av en eller flera elektroner genererar en negativ laddning eftersom atomen har fler atomer i orbitalerna än protoner i kärnan. Anjoner bildas också för att nå ett valensskikt som liknar det hos ädelgaser; skillnaden är att de får elektroner för detta. Till exempel har klorelementet ett valensskikt som liknar det hos ädel argongas när det får en elektron. Kloridjonen har en negativ laddning eftersom den har en elektron mer än protoner. Kväveelementet, som har fem valenselektroner, måste få tre elektroner för att likna neongas. När du får tre elektroner börjar du ha en -3 laddning.
Undantag från valentskiktoktet
Även om bildandet av en oktett i valensskiktet är den mest stabila möjligheten, kan andra elektroniska arrangemang också främja stabilitet. Många av övergångselementen förlorar elektroner för att erhålla en stabil valens, men valensskiktet har mer än åtta elektroner på grund av elektronerna som redan finns i orbitalerna. Ädel heliumgas är också ett undantag från regeln. Dess valensskal har bara två elektroner.