Innehåll
Konduktivitet, måttet på hur väl en elektrisk ström passerar genom något, är direkt relaterad till koncentrationen av joner i lösningen. Ju högre jonkoncentrationen i lösningen, desto bättre leder den elektricitet. Även om vissa högkoncentrerade lösningar inte följer ett linjärt konduktivitetsförhållande och det påverkas av temperaturen, kan en standardomvandlingsfaktor användas för att göra en bättre uppskattning av koncentrationen om konduktiviteten är känd.
Steg 1
Mät lösningens konduktivitet. Olika konduktivimetrar varierar i driftsättet, men den grundläggande metoden är att placera elektroden i lösningen och vänta tills den stabiliseras. Strömmen visas i microhms eller microsiemens (dessa enheter är ekvivalenta), även om äldre enheter kanske bara visar resistivitetsavläsningen.
Steg 2
Konvertera resultatet till ohm. Om din mätare inte omvandlar microhms eller microsiemens, skriv ner resistivitetsvärdet och använd ohms lag för att hitta ledningsförmågan. I följande formler är "G" ledningsförmåga i ohm, "R" är resistivitet, "V" är spänning och "I" är strömstyrka:
R = I / V G = 1 / R.
"G" måste alltså delas med 1 miljon för att få det i mikrohms eller microsiemens.
Steg 3
Beräkna ppm (delar per miljon - koncentrationsmått) från mikrohms (mått på konduktivitet). Multiplicera mikrohms med 0,64 för att erhålla ppm. Sedan koncentrationen i ppm = konduktivitet i mikrohms x 0,64.
Steg 4
Konvertera ppm till molaritet. I de flesta fall vill du fokusera på molaritet, inte ppm. Använd följande princip för att beräkna den:
ppm = 0,001 g löst i 1 liter lösning (lösningen är ämnet löst i lösningsmedlet för att bilda lösningen).
Molaritet = mol / liter, sedan med hjälp av atommassan (gram / mol) av löst ämne (finns antingen i ett periodiskt system eller på etiketten på hans kolv) kan du beräkna molariteten.
ppm (gram / liter) dividerat med atommassan (gram / mol) motsvarar molaritet (mol / liter).