Innehåll
Vattenhaltiga kemikalier (upplösta i vatten) används ofta på grund av möjligheten att kontrollera mängden av dessa produkter genom det exakta valet av lösningsvolym. För att bestämma mängden kemikalie i en viss volym vatten måste du först bestämma molariteten hos lösningen (mol / L), som kan beräknas med hjälp av massan av den förening som tillsätts till volymen vatten, tillsammans med dess kemiska sammansättning .
Steg 1
Bestäm molekylvikten för föreningen. För varje atomtyp i kemikalien multiplicerar du atommassan med mängden av den i produkten. Lägg till resultaten tillsammans för att bestämma kemikaliens molekylvikt. Till exempel har glukos, C6H12O6, sex kolatomer (atommassa 12 g), 12 väteatomer (atommassa 1 g) och sex atomer syre (atommassa 16 g). Därför är molekylvikten för socker 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
Steg 2
Dela upp massan av kemikalien som tillsätts till en viss volym vatten med dess molekylvikt för att hitta antalet mol av den produkten. Om du till exempel tillsätter 270 g glukos i en volym vatten, då 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
Steg 3
Dela antalet mol som tillsätts till volymen vatten med volymen i liter för att bestämma molariteten hos lösningen. Till exempel, tillsats av 270 g glukos (1,5 mol) till 3 liter vatten resulterar i en molaritet på 1,5 mol / 3 liter = 0,5 mol / L för lösningen.