Innehåll
Laborationer och kemiproblem involverar ofta studier av syror och basers egenskaper. Dissociationskonstanten för en syra eller bas, Ka, beskriver hur lätt en komplex jonförening kan dissocieras till enkla joner. Eftersom Ka-värdena är mycket mindre än 1 används pKa-värden oftare för att underlätta noteringen. Eftersom pKa definieras som den negativa logaritmen för Ka är det mycket enkelt att konvertera pKa till Ka.
Steg 1
Skriv förhållandet mellan pKa och Ka. Enligt webbplatsen "Chem Tutor" uttrycks detta av ekvationen: pKa = -log (Ka). Logaritmen för numret inom parentes - Ka - är exponenten för den kraft som talet 10 höjs för att ge det numret. Logga till exempel (1000) = 3, eftersom 10³ = 1000. Om antalet inom parentes är mindre än 1, som alltid är fallet med Ka-värden, är logaritmen negativ. Logga till exempel (0,001) = - 3, eftersom 10 höjs till "-3" är 0,001.
Steg 2
Lös ekvationen för Ka. Att lösa ekvationen innebär att den önskade variabeln, Ka, isoleras från ena sidan av likhetstecknet. Eftersom förhållandet mellan Ka och pKa definieras logaritmiskt kan vi skriva om ekvationen från föregående steg som Ka = 10 ^ - (pKa).
Steg 3
Hitta Ka. Ersätt det kända pKa-värdet i ekvationen från föregående steg. Till exempel pKa = 3,26, sedan Ka = 10 ^ -3,26.