Innehåll
Osmotiskt aktiva ämnen spelar en viktig roll i naturen, förutom att de har en grundläggande roll i biologin. Många biologiska system använder osmotisk aktivitet för att distribuera näringsämnen och lagra energi. För att definiera dessa ämnen är det nödvändigt att förstå lösningarnas egenskaper.
Steg 1
Förstå innebörden av osmolaritet. Lösningens osmolaritet är baserad på mängden löst ämne (det upplösta elementet) i förhållande till lösningsmedlet (vätskan i vilken det lösta ämnet löses upp). Mängden löst ämne definieras vanligtvis i mol. Mol är ett värde baserat på vikten av en given mängd ämne. Antalet mol löst ämne dividerat med volymen (vanligtvis i liter) av lösningsmedlet är molaritet.
Steg 2
Definiera den relativa osmolariteten för en annan lösning. Till exempel har rent destillerat vatten per definition ingen osmolaritet. Å andra sidan kommer två olika lösningar, med samma molaritet, inte att ha någon osmotisk potential mellan dem. En lösning som är osmotiskt aktiv i förhållande till en annan lösning överför löst ämne eller lösningsmedel tills de två substanserna har samma osmolaritet.
Steg 3
Sätt ihop dina lösningar. En osmotiskt aktiv substans är endast aktiv om det är möjligt att byta ut lösningsmedel eller lösningsmedel mellan de två lösningarna. Ibland kommer en barriär att finnas som blockerar denna händelse; sådana hinder kallas ogenomträngliga.
Steg 4
Förstå den osmotiska kraften. Osmotisk aktivitet kan ha flera olika drivkrafter. Den mest grundläggande formen är den som försöker jämna ut koncentrationen av ett löst ämne mellan två lösningsmedel. I andra situationer utlöses en osmotiskt aktiv substans inte så mycket av koncentrationen av enskilda lösta ämnen utan av deras laddningar. När det finns lösta ämnen med flera laddningar kan osmotisk aktivitet få lösningar att försöka minimera nettoladdningen som varje lösning har.
Steg 5
Använd entropi. Osmos är det naturliga resultatet av entropiprocessen, en fysisk lag som antyder att alla naturliga tillstånd försöker komma i oordning. När det gäller lösningar innebär detta att molekylerna i en löst substans kommer att försöka spridas så jämnt som möjligt mellan de kombinerade lösningarna.