Innehåll
Att ta reda på om en förening är en stark elektrolyt kan hjälpa dig att ytterligare skilja mellan de olika typerna av kemiska bindningar som utgör föreningar och molekyler. En stark elektrolyt är en förening som helt dissocieras till positiva katjoner och negativa anjoner i en lösning. Det leder el väl i en lösning. En förening kan vara en stark eller svag elektrolyt. Det är viktigt att kunna skilja mellan de två, eftersom var och en har olika egenskaper.
Steg 1
Bestäm om föreningen är jonisk eller kovalent. Joniska föreningar består vanligtvis av metaller och icke-metaller. Metaller, med undantag av väte, finns till vänster om det periodiska systemet, medan ametaler finns till höger. Ett exempel på en jonförening är KCl, även känd som kaliumklorid. Kovalenta föreningar består typiskt av ametaler. Ett exempel är C2H6, även känd som etan. Om föreningen är kovalent är den förmodligen inte en stark elektrolyt. Joniska föreningar är mer benägna att vara starka elektrolyter.
Steg 2
Analysera om föreningen är en stark syra, eftersom de också är starka elektrolyter. Föreningarna som bildas av element i grupp 17 i tabellen, såsom HCl, HBr och HI, är starka syror. Andra starka typer är H2SO4, HNO3, HClO3 och HClO4.
Steg 3
Undersök om föreningen är en stark bas, eftersom de också är starka elektrolyter. Föreningar som bildas med hydroxidjonen, OH-, är starka baser. Några exempel på dessa föreningar är LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 och Ba (OH) 2.
Steg 4
Kontrollera att föreningen bildas av en kombination av ett element i grupp 1 eller 2 med ett element i grupp 17. Dessa föreningar är vanligtvis joniska salter, som också är starka elektrolyter. Några exempel är NaCl och KCl.
Steg 5
Dekorera de starkaste elektrolyterna som bildas med zink och koppar. Två föreningar som är starka elektrolyter är den joniska föreningen ZnSO4 och CuSO4. Om föreningen är någon av dessa är den verkligen en stark elektrolyt.