Innehåll
Forskare använder pH för att mäta surheten i vatten. Ett lågt pH-värde betyder att vattnet är surt och ett högt värde betyder att det är basiskt (eller alkaliskt). I surare vatten finns en högre koncentration av positivt laddade väteatomer (H +); denna koncentration bestämmer pH-värdet. Specifikt är pH-värdet lika med bas 10-logaritmen för H + -koncentrationen multiplicerat med -1. Om du känner till pH i en vattenlösning kan du använda denna formel för att beräkna H + -koncentrationen i lösningen.
Steg 1
Ange pH-värdet i räknaren för att beräkna H + -koncentrationen. Till exempel, om pH är 5, lägg 5 i räknaren. PH-värdena ligger nästan alltid mellan 0 och 14, så antalet bör variera på den skalan.
Steg 2
Multiplicera värdet med -1. Detta är det första steget för att beräkna H + -koncentrationen i lösningen, baserat på ekvationen pH = (-1) log [H +], där "log" betyder bas 10 logaritm och parenteserna betyder "koncentration". Genom att multiplicera pH med -1 placeras ekvationen i formulärloggen [H +] = -pH. I exemplet skulle du multiplicera 5 med -1, vilket resulterar i ett resultat på -5.
Steg 3
Beräkna antilogaritmen för det värde du kom till. Du kan göra detta med 10 ^ x-tangenten på miniräknaren. Om du gör det ändras pH-ekvationen till anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH). De två inverterade operationerna (antilogg och logg) på vänster sida avbryter varandra och lämnar [H +] = anti-log (-pH); därför är det beräknade värdet i detta steg H + -koncentrationen i lösningen. Enheterna i denna koncentration är molaritet eller mol H + per liter lösning. Exemplet pH 5 skulle därför ha en koncentration som är lika med anti-log (-5), vilket är lika med 0,00001 mol / liter (för anti-log-egenskaper, se referens 3).