Innehåll
I en jonbindning mellan atomer tar en atom en elektron från den andra och blir negativ, medan dess partner blir positiv. De två atomerna förenas sedan med sina motsatta laddningar. Till skillnad från en kovalent bindning delar två atomer ett par elektroner. Men om en atom har en större attraktion för elektroner - en egenskap som kallas elektronegativitet - blir den delvis negativ och bindningen sägs vara en jondel.
Steg 1
Leta efter elektronegativitetsvärdena för de element som har de två intilliggande atomerna som delar en bindning. Vanligtvis hittar du elektronegativitetsvärden i det periodiska systemet eller diagram som finns i kemiböcker och referensböcker.Om du till exempel väljer föreningen hydrobromsyra (HBr) måste du kontrollera elektronegativitetsvärdet för väte (H är 2,1) och brom (Br är 2,8).
Steg 2
Subtrahera det lägsta elektronegativitetsvärdet från det högsta värdet för att hitta skillnaden mellan de två. För HBr är skillnaden 2,8 - 2,1 = 0,7.
Steg 3
Beräkna den joniska karaktären av bindningen mellan de två atomerna enligt följande formel: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], där "X" är skillnaden i elektronegativitet du just hittat. Termen "e" i denna ekvation är en matematisk konstant som kallas ett Euler-nummer och de flesta vetenskapliga räknare inkluderar denna funktion. I HBr-exemplet är beräkningen som följer: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Steg 4
Multiplicera värdet du har beräknat med 100 för att få procentandelen av bindningens joniska karaktär. I detta fall är mellan de två atomerna i HBr 100 x 0,12 = 12%.