Innehåll
Titrering är ett förfarande som bestämmer koncentrationen av en vätska, vanligtvis en syra eller en bas. Under titreringen tillsätts substansen med känd koncentration till en vars koncentration inte är känd tills antalet reaktantmolekyler är lika. Eftersom pH ändras under en syrabas-titrering är det möjligt att grafera pH-variationen i förhållande till den "kända" tillsatta mängden. Från denna graf är det möjligt att beräkna Ka, som är dissociationskonstanten för syran. PKa är den negativa logaritmen för Ka och är ett bekvämare sätt att uttrycka denna konstant, eftersom Ka vanligtvis är mycket liten.
Steg 1
Plotta titreringsdata i ett diagram, antingen på papper eller i Excel. PH måste vara y-axeln och titranten (reagens med känd koncentration) måste vara på x-axeln. Om grafen görs manuellt, försök att vara så exakt som möjligt. Anslut prickarna för att få en S-kurva istället för att skapa mer lämpliga linjer.
Steg 2
Hitta ekvivalenspunkten, pH vid vilket antalet syra- och basreaktiva molekyler är exakt samma. En färgad indikator användes troligen under titreringen och denna information har redan erhållits. Ekvivalenspunkten är också den brantaste punkten på titreringskurvan.
Steg 3
Bestäm pKa som pH-värdet motsvarande halva ekvivalenspunkten. Det är möjligt att motivera detta värde eftersom i mitten av denna punkt är koncentrationerna av protonerade och deprotonerade ämnen, okända, likvärdiga med varandra. Jämviktsuttrycket för den okända koncentrationen skulle vara Ka = [okänd -]. [H3O ++] / [okänd H] och eftersom den okända H-koncentrationen är lika med [okänd-] kan denna ekvation skrivas om som Ka = [ H3O +]. Ta logaritmen från båda sidor, multiplicera dem med -1 och ekvationen blir pKa = pH.