Innehåll
- Linjär elektronisk geometri
- Planar trigonal elektronisk geometri
- Tetrahedral elektronisk geometri
- Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
- Octahedral elektronisk geometri
Elektroniska och molekylära geometrier är båda komplexa begrepp som används inom kemi. Även om de i allmänhet är lika, finns det flera grundläggande skillnader, främst att geometrin för varje elektron är associerad med en eller flera molekylära geometrier. Elektronisk geometri beror på den elektroniska strukturen hos den centrala atomen i en molekyl, medan molekylgeometrin beror på om det finns atomer fästa vid den centrala atomen eller par av fria elektroner.
Linjär elektronisk geometri
Linjär elektronisk geometri involverar en central atom med två par elektroner anslutna i en 180 graders vinkel. Den enda möjliga molekylgeometrin för linjär elektronisk geometri är också linjär och består av tre atomer i en rak linje. Ett exempel på en molekyl med en linjär molekylär geometri är koldioxid, CO2.
Planar trigonal elektronisk geometri
Planar trigonal elektronisk geometri involverar tre par elektroner anslutna i en vinkel på 120 grader, organiserade i form av ett plan. Om atomerna är kopplade på de tre platserna kallas molekylformen också den platta trigonalen; emellertid, om atomerna är fästa vid endast två av de tre elektronparen och lämnar ett fritt par, kallas molekylformen vinkel. En vinkelmolekylgeometri resulterar i något annorlunda anslutningsvinklar på 120 grader.
Tetrahedral elektronisk geometri
Tetrahedral elektronisk geometri involverar fyra par elektroner anslutna i vinklar 109,5 grader från varandra och bildar en geometri som ser ut som en tetraeder. Om alla fyra elektronpar är fästa vid atomerna kallas molekylformen också en tetraeder. Namnet "pyramidal trigonal" ges i fall där det finns ett par fria elektroner och tre andra atomer. Om det bara finns två atomer används namnet "vinkel", liksom geometri som involverar två atomer kopplade till en central atom med en platt trigonal elektronisk geometri.
Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
Trigonal bipyramidal elektronisk geometri är namnet på elektronisk geometri som involverar fem par bindande elektroner. Namnet kommer från formen av de tre paren som är anslutna i ett plan med en vinkel på 120 grader och de två återstående paren i 90 graders vinklar mot planet, vilket resulterar i en form som ser ut som två pyramider kopplade till varandra. Det finns fyra möjliga molekylgeometrier för bipyramidal trigonal elektronisk geometri med fem, fyra, tre och två atomer fästa vid den centrala atomen, och de kallas trigonal, sfenoid, T-form respektive linjär bipyramidal. De tre para fria elektroner fyller alltid de tre utrymmena med 120 graders bindningsvinklar först.
Octahedral elektronisk geometri
Octahedral elektronisk geometri involverar sex par elektroner bundna, alla i 90 graders vinkel mot varandra. Det finns tre möjliga elektroniska geometrier, med sex, fem och fyra atomer fästa vid den centrala atomen, och de kallas oktaedriska, fyrkantiga pyramidala respektive fyrkantiga planer.