Innehåll
Kemister använder flera olika enheter för att beskriva koncentrationer av ämnen i en blandning eller lösning. Delar per miljon eller ppm, partialtryck, molaritet, molalitet och vikt / volymprocent är olika former som beskriver koncentrationerna. De två vanligaste formerna inom kemi är molaritet och molalitet, som används när man talar om lösningar.
definition
En mol är en grundläggande enhet i kemi; den innehåller 6,022 x 10 ^ 23 partiklar, atomer, joner eller molekyler. Molariteten är antalet moler av substansen upplöst i en volym lösning i liter, medan molaliteten är antalet moler av substansen upplöst av lösningsmedlets massa i kilo. Båda mäter mängden lösningsmedel i mol, men molariteten mäter mängden lösning i form av dess volym, medan molaliteten bestämmer mängden lösningsmedel i termer av dess massa.
Lösning kontra lösningsmedel
En viktig skillnad mellan molaritet och molalitet innebär hur lösningen mäts. Molaliteten mäter kilo lösningsmedel medan molariteten bestämmer liter lösning. Följaktligen är sättet att framställa en lösning annorlunda beroende på mängden av den önskade koncentrationen, oavsett om det är i form av molaritet eller molalitet. Om molariteten används, tillsätt lösningsmedlet i ett litet lösningsmedel och tillsätt sedan mer lösningsmedel tills det totala värdet av lösningen når önskad volym. Om molalitet används, oavsett mängd lösningsmedel som behövs, väga och tillsätt lämplig mängd lösningsmedel.
användningar
Molaritet används oftare än molalitet; i de flesta fall av kemi och biokemi är det helt enkelt en bekvämare måttenhet. Molalitet har emellertid en viktig fördel: den är helt oberoende av tryck och temperatur. När temperaturen hos en lösning ändras, kommer dess densitet också att förändras och därmed dess volym. Denna effekt är vanligtvis inte signifikant i de flesta experiment, men i vissa fall kan det vara - speciellt i experiment som involverar fryspunktsminskning eller kokpunktshöjd. I dessa situationer använder kemisterna molalitet snarare än molaritet.
likheter
I många fall kommer beräkning av molaritet och molalitet för samma lösning att resultera i två olika tal. I vissa fall kan molariteten och molaliteten dock vara mycket lika. Om lösningsmedlet är vatten och lösningen är mycket utspädd (dvs litet lösningsmedel är närvarande) kommer lösningens densitet att vara nära det för rent vatten (1 gram per kubikcentimeter vid rumstemperatur). I detta fall kommer molaliteten att likna molaritet. När koncentrationen av lösningsmedel ökar, ökar emellertid densiteten hos den vattenhaltiga lösningen, vilket inte längre kommer att vara sant.