Innehåll
Buffertar är beredda på apotek eller drogtillverkare. De justerar pH-värdet för vattenhaltiga lösningar på applikationer som kräver förutsägbar stabilitet och bättre kliniska resultat. Ur farmakologisk synvinkel är det viktigt att kontrollera pH-värdet för en lösning för att minimera läkemedelsnedbrytning för att förbättra patientens komfort och överensstämmelse med standarder och förbättra leveranseffektiviteten.
identifiering
Buffertlösningar kan motstå en signifikant förändring i pH när en begränsad koncentration av syra eller bas tillsätts därtill. PH för en lösning definieras som den negativa logaritmen för den molära vätejonkoncentrationen. Den viktigaste egenskapen hos en buffertlösning är dess pH. Dessa lösningar är vanligtvis transparenta vätskor som föreskrivs av läkare och administreras lokalt eller intravenöst av utbildade proffs.
Verkningsmekanismer
En buffertlösning innehåller en syra och dess konjugatbas, eller en bas och dess konjugerade syra. En stark syra förlorar enkelt en proton, och följaktligen är den konjugerade basen av en stark syra en svag bas. Den viktigaste egenskapen hos en buffertlösning är pH, som kan beräknas med användning av Henderson-Hasselbalch ekvationen och dess buffringsförmåga. Denna kapacitet är mängden syra eller bas som kan tillsättas utan någon signifikant förändring i pH och kan beräknas från van Slyke ekvationen.
signifikans
Buffertarnas huvudsakliga syfte och betydelse är att skydda de farmaceutiska preparaten från någon plötslig förändring i pH, även när begränsade koncentrationer av syra eller bas tillsätts.
Att tillsätta någon komponent till en lösning kommer också att påverka isotoniciteten, eftersom det är en egenskap av antalet partiklar i lösningen. Därför påverkas det osmotiska trycket av en lösning inte bara av läkemedlet utan även av buffertarna som ingår i formuleringen.
Efter att dessa föreningar har tillsatts är det fortfarande möjligt att lösningen inte är isotonisk. Apotekaren beräknar och tillsätter föreningarna, vanligtvis natriumklorid eller kaliumfosfat eller sterilt vatten till lösningen. I allmänhet kallas denna lösning buffrad isotonisk. Buffert- och isotoniska lösningar kallas även förstämda lösningar.
tillämpningar
Intravenöst administrerade buffrade lösningar orsakar väldigt få negativa effekter, eftersom kroppen anpassar sig naturligt till små förändringar i det normala blodet pH på 7,4. I läkemedelsformuleringen för andra tillämpningar är det viktigt att undvika stora förändringar i osmotiskt tryck över ett cellemembran. När buffert isotoniska lösningar görs för ögonen, mjuka vävnader, näshålor eller för applikationer i anala eller vaginala håligheter, anses isotonitet särskilt för att undvika komplikationer. En buffrad isotonisk lösning framställs och administreras så att den kommer att ha samma koncentration av lösningsmedel i den biologiska vätskan som den kommer i kontakt med.
överväganden
De flesta tamponger som finns i apotek tillverkas av företag som Baxter och Abbot Laboratories. Apotek beräknar dock fortfarande och förbereder buffrad isotoniska lösningar för många situationer. Farmakologer behöver dra på kunskap inom anatomi, fysiologi, matematik, kemi och andra vetenskaper för att förbereda den lämpliga blandningen för att ge positiva resultat till patienten.