Innehåll
Värmen eller entaliteten hos en lösning är mängden värme som frigörs eller absorberas när en substans löses i ett givet lösningsmedel (vanligtvis vatten). Entalalp är viktigt eftersom den bidrar till den totala Gibbs fri energi och bidrar till att bestämma lösligheten hos en förening.
karaktär
Det bästa sättet att bestämma värmen hos en lösning är att föreställa sig det som en tvåstegs hypotetisk process där joner separeras för att bilda en kristall och sedan en gas och sedan sänka dem i vatten. Även om detta inte är exakt vad som händer, kommer entalpiförändringen att vara densamma, eftersom reaktionsvärmen är en statlig funktion.
funktion
Mängden värme som krävs för att omvandla den joniska föreningen till gasformig ånga är lika med entrapmentet, som i sin tur är ekvivalent med summationen av bildningens entalpy, atomiseringsentalen och joniseringen för elementen i jonföreningen. Genom att lägga retikalt entalpy i hydreringens entalpy, vilket är värmen som släpps ut när gasformiga joner är nedsänkta i vattnet, är det möjligt att hitta entalpien eller totalvärmen av lösningen.
nyfikenhet
Brytande länkar spenderar energi, medan de bildas, släpper ut. Då, när en jonförening löses i vatten, plockar den upp energi för att bryta jonerna, men frigör sedan det genom att bilda jon-dipolbindningarna med vatten. Det är därför summan av hydreringens entalpy och entalpyn för tvärbindning motsvarar värme i lösningen. Det är intressant att notera att saltet (natriumklorid) faktiskt har en positiv lösning entalpi, vilket innebär att det absorberar en liten mängd värme när den löses upp. Eftersom ökningen av entropi är större än den energi som absorberas kan saltet lösas spontant i vattnet.