Innehåll
Vatten har unika egenskaper som gör det "klibbigt" på ytan. Varje enskild vattenmolekyl har en stor syreatom och två mindre väteatomer. Väteatomerna upprätthåller en något negativ laddning, vilket gör molekylen helt polär. Dessa väteatomer "når" syreatomerna i andra vattenmolekyler och skapar tillfälliga vätebindningar i vätskan.
Varje H2O-molekyl upplever en attraktion från andra vattenmolekyler i alla riktningar, men ytmolekylerna har inga molekyler över sig för att locka dem, vilket gör dem mer lockade till vattnet nedanför än ytan ovanför. Denna skillnad i styrka drar samman molekylerna på ytan och bildar en "hud", bättre känd som ytspänning.
Vattenmolekyler och ytspänning
Tvättmedel och tvål
Tvättmedlet och tvålen delar sina egenskaper, förutom oljekällan i dem. Många tvålar använder naturliga fetter, medan rengöringsmedel använder raffinerad olja. Tvål- och tvättmedelsmolekyler har två ändar, som fungerar som en brygga mellan vatten- och fettmolekyler. Detta gör att tvålen eller tvättmedlet kan ta fett på en smutsig tallrik och använda den andra änden av tvättmedelsmolekylen för att ta tag i vattnet som ska tvättas.
Tvättmedel och tvål bryter ytspänningen
Två ändar av tvättmedelsmolekylerna gör att den kan bryta vattens ytspänning. Slutet på tvättmedelsmolekylen som binder till fett försöker undvika att vara runt vattenmolekyler. Det är känt som hydrofobt, det vill säga rädsla för vatten. När man försöker flytta sig bort från vattenmolekylerna, skjuter de hydrofoba ändarna av tvättmedelsmolekylerna uppåt mot ytan. Detta försvagar vätebindningarna som håller vattenmolekyler nära ytan. Resultatet är ett brott i vattens ytspänning.