Innehåll
Ammoniumlaurylsulfat (LSA) och natriumlaurylsulfat (LSS) är två ytaktiva medel som vanligtvis används i tvålar och schampon. Huvudskillnaden mellan dem är den högre lösligheten av LSA i vatten.
Kemi
Både LSA och LSS innehåller den negativt laddade laurylsulfatjonen, CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Den positivt laddade jonen skiljer sig emellertid mellan föreningarna: LSA innehåller ammoniumjonen NH4 + och LSS innehåller natriumjonen Na +.
Ockupation
Laurylsulfatjonen gör båda tensidföreningarna, vilket är en reducerad version av "ytverkande medel". Som en grupp minskar ytaktiva ämnen vattens ytspänning och låter det tränga in i fibrerna - en process som kallas "befuktning". De aktiva komponenterna i LSA och LSS är kemiskt identiska och måste agera på samma sätt.
Löslighet
Den största skillnaden mellan LSA och LSS är i deras vattenlösligheter. Vid rumstemperatur löses LSS upp med en hastighet av 150 g per liter vatten. Emellertid kommer cirka 500 g LSA att lösas upp i 1 liter vatten vid samma temperatur. När det gäller effektivitet i tvålar och schampon är denna skillnad inte signifikant, eftersom tvålar och schampon vanligtvis används i varmare vatten, där lösligheten för båda föreningarna skulle vara större. Den relativt låga lösligheten av LSS undviker emellertid dess användning i transparenta eller färglösa tvålar och schampon, eftersom dessa formuleringar blir grumliga vid rumstemperatur. Transparenta schampon använder därför vanligtvis LSA eller ett annat mycket lösligt ytaktivt medel.
Giftighet
Både LSA och LSS uppvisade låg toxicitet vid förtäring. Om de intas i stora doser, kommer båda att orsaka tarmbesvär (illamående och diarré). Den största risken är irritation i näsa och ögon. Men i låga koncentrationer (till exempel de som finns i de flesta schampon) är denna risk mycket låg.
Intressant fakta
År 2000 ändrades en artikel i "Journal of the American College of Toxicology" och publicerades på internet. Artikeln ändrades för att göra falska påståenden om att LSS orsakade cancer.