Innehåll
Vid rumstemperatur är ren väteklorid en gas som upplöses lätt i vatten, och en gång upplöses kallas saltsyra. Denna frätande lösning har flera egenskaper genom vilka den kan identifieras. Saltsyra bör alltid hanteras med försiktighet eftersom det kan bränna eller skada huden och ögonen allvarligt.
utseende
Saltsyra är färglös och skiljer sig något från vatten. Till skillnad från vatten har emellertid koncentrerad saltsyra en skarp och extremt obehaglig lukt; Din näsa kan enkelt detektera koncentrationer på mer än 7 milligram per kubikmeter. Att hålla en smal remsa av lakmuspapper på ytan av ett rör med koncentrerad saltsyra kommer att få det att byta färg eftersom det absorberar gaserna. Mer utspädda lösningar av saltsyra avger mindre gaser, men är fortfarande farliga.
densitet
HCl är extremt lösligt i vatten, och syrets densitet beror på koncentrationen av vätekloriden i lösningen. Kommersiell koncentrerad saltsyra har cirka 39 procent HCl, något under mättningsgränsen som är 43 procent och dess densitet är 1,20 gånger den för vatten; Tätheten av vatten vid rumstemperatur är 1 gram per milliliter jämfört. Syralösningen är inte brandfarlig och förbränns inte.
Smältpunkt och andra egenskaper
Saltsyra har en högre kokpunkt än rent vatten såvida det inte är mycket koncentrerat, i vilket fall kokpunkten är lägre än ren vatten. Fryspunkten är också lägre än för rent vatten; 20,69% HCl har till exempel en smältpunkt av -62,22 grader Fahrenheit. Såsom antyds att med sin kemiska formel, HCl, innehåller varje molekyl av väteklorid en väteatom och en kloratom, molekylmassan är 36,46 gram per mol.
surhet
Saltsyra är en av de så kallade "starka syrorna", vilket innebär att alla eller nästan alla vätekloridmolekyler släpper ut en vätejon i vatten. Produkterna från denna reaktion är H3O + (hydroniumjonen) och Cl- (kloridjonen). PH mäter koncentrationen av hur många hydronjoner som finns i en lösning, så att pH-värdet varierar beroende på koncentrationen av vätekloriden. Saltsyran kan reagera med oxidationsmedel för framställning av klorgasen, vilken reagerar med natriumhydroxiden för att ge natriumklorid och vatten.