Innehåll
- Grundläggande egenskaper
- Densitet
- Metallers reaktivitet
- Joniseringsenergier
- Färg
- Magnetiska egenskaper
- Katalytiska egenskaper
I det periodiska systemet kallas elementen i gruppen "d" (liksom de i gruppen "f") (t.ex. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu och Mo) övergångsmetaller, eftersom de är belägna mellan element i "s" och "p" blocken, och deras egenskaper representerar övergången mellan de mycket reaktiva elementen i "s" blocket, som dessutom bildar joniska föreningar, och elementen i "p" blocket, som huvudsakligen är kovalenta.
Av de 104 element som hittills varit kända i det periodiska systemet är 56 övergångselement. På grund av deras liknande elektroniska konfigurationer är de ganska lika i sina fysiska och kemiska egenskaper. En kort beskrivning av dess egenskaper ges nedan.
Grundläggande egenskaper
De är i praktiken mycket styva, starka metaller, med höga smältpunkter och kokpunkter. därför är de bra ledare för värme och elektricitet.
De kan enkelt bilda legeringar med varandra och även med andra grupper av metaller.
Många av dem är tillräckligt elektropositiva för att lösa sig i mineralsyror, medan vissa av dem inte attackeras av enkla syror på grund av sin låga elektrodpotential.
Med några få undantag har de variabla valens- eller oxidationstillstånd.
De har förmågan att bilda många komplex.
Densitet
Atomvolymerna för övergångsmetaller är relativt små. Därför är densiteten hos dessa metaller hög.
Metallers reaktivitet
Metaller har en tendens att bete sig som ädla eller icke-reaktiva. Detta gynnas av höga sublimeringstemperaturer, höga joniseringsenergier och låg separationsvärme.
Joniseringsenergier
Joniseringsenergierna hos övergångsmetallerna är mellanliggande mellan de hos blockelementen "s" och "p". Detta indikerar att övergångselementen är mindre elektropositiva och kan bilda både kovalenta och jonbindningar, beroende på förhållandena. I allmänhet är de lägsta valentillstånden joniska och de högsta är kovalenta. Joniseringstrenden minskar när atomen blir större.
Färg
Övergångsmetallerna är i allmänhet färglösa, medan de joniska och kovalenta föreningarna av dessa metaller är färgade. Färg är associerad med förmågan att främja en elektron från en energinivå till en annan genom att absorbera ljus med en given våglängd.
Magnetiska egenskaper
Övergångsmetallerna och deras föreningar har magnetiska egenskaper. Många föreningar av dessa metaller är paramagnetiska på grund av oparade elektronsnurr i atomen.
Katalytiska egenskaper
Många övergångsmetaller och deras föreningar har katalytiska egenskaper. Några viktiga exempel är: järnsulfat och väteperoxid (används som ett Fenton-reagens för oxidation av alkoholer till aldehyder); Fe / Mo (tillverkning av ammoniak från kväveoxid) och vanadiumoxid (oxidation av svaveldioxid till svaveltrioxid).