Innehåll
Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt med den kemiska formeln MgCl2 och molekylvikt 95,210 g / mol. Magnesiumklorid består övervägande som flera hydrater, särskilt MgCl2 * 6H20 hexahydrat, som har en molekylvikt av 203,301 g / mol. Magnesiumkloridhexahydrat framträder som ett naturligt mineral, kallat Bischofite på grund av den tyska geologen Karl Gustav Bischo. Den föredragna syntesmetoden för framställning av vattenfri magnesiumklorid är reaktionen av kvicksilver (II) klorid och magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakta
Havsvatten innehåller endast 0,54% MgCl2, men är en riklig naturlig källa till magnesium. För att få ett ton behandlas ca 800 ton havsvatten. Dow-processen består av isoleringen av magnesium från havsvatten genom elektrolys av MgCl2. För det första utfälles magnesiumkatjonerna Mg2 + med hydroxidjoner. Magnesiumsuspensionen behandlas med HCL för att regenerera den lösliga magnesiumkloriden. Saltet kristalliseras sedan igen som hexahydrat. Slutligen, MgCl26H2O dehydreras partiellt, smält och elektrolyseras: MgCl2 1,5H20 (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5H20 (g)
egenskaper
Magnesiumklorid är en färglös kristallin förening. Saltet är mycket hygroskopiskt. Den har en densitet av 2,325 g / cm ^ (vattenfritt), 1,56 g / cm3 (hexahydrat) och en hög smältpunkt av ca 714 ° C. Magnesiumkloridhexahydrat är stabilt endast under ca 100 ° C och sönderdelas vid approximativt 118 ° C. Föreningen löser sig väl i vatten, med löslighet av 35,5 g per 100 g H2O vid 25 ° C. Upplösning av MgCl2 är en exoterm process.
funktion
Magnesiumklorid är effektiv som avisningsmedel på grund av den exoterma karaktären av dess växelverkan med vatten. En lösning av MgCl2 sprids på asfalten för att förhindra bildandet av vägis på vintern. Detta medför mindre skador på betong och är mindre frätande för metaller än andra avfallsföreningar. Magnesiumklorid används också i brandsläckare, i keramik och vid tillverkning av brandsäkert trä. Denna förening spelar en väsentlig roll som en kofaktor i polymeraskedjereaktionen, vilken är den grundläggande tekniken inom molekylärbiologi.
Specialiserad kunskap
Mg2 + magnesiumkatjoner spelar en viktig roll i många cellulära funktioner, särskilt som kofaktorer i enzymatiska reaktioner. Magnesium är viktigt för regelbundna hjärt- och muskelaktiviteter. Läkare föreskriver magnesiumsalter som kliniska och förebyggande behandlingar.
varning
Vid inandning eller intag i stora doser kan magnesiumklorid vara skadlig. Förtäring av detta salt orsakar illamående, kräkningar och bukbehov när serummagnesiumkoncentrationen överstiger 3,5 mg / dL. Större doser, speciellt intravenöst, vilka kännetecknas av magnesiummagnesiumkoncentrationen 8-12 mg / dL, kan leda till allvarligare symptom, inklusive högt blodtryck, muskelsvaghet och förlust av reflexer. Högre saltdoser leder till muskelförlamning, andningsstopp och koma.