Hur man identifierar huruvida ett ämne är en elektrolyt

Innehåll

vägbeskrivning
Vad du behöver

Elektrolyter är joniska föreningar som leder elektricitet genom att innehålla laddade partiklar, eller joner, kallade katjoner (positiva joner) och anjoner (negativa joner). Det är möjligt att identifiera om ett ämne är en elektrolyt som bestämmer om det har joner eller inte. De som inte har kallas icke-elektrolyter, eller kovalenta föreningar, och kan inte leda elektricitet.

vägbeskrivning

Experiment för att ta reda på om ett ämne är en elektrolyt eller ej (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Samla olika ämnen som salt, socker, ammoniak, alkohol eller syror och baser och placera dem i olika behållare för att bestämma om de är joniska eller kovalenta. Märk dem med deras kemiska namn och formler. Märk till exempel koktsaltet som natriumklorid (NaCl) och kokningssockret som sackaros (C12H22O11).
Ta reda på om de är gjorda av metaller eller ametaler. Om blandningen är sammansatt av en metall eller en metall och amet, är det en elektrolyt och är jonisk. Om det består av två eller flera ametaler är det en icke-elektrolyt och är kovalent.
Se det periodiska tabellen. Elementen på vänster sida av bordet är metaller förutom väte. De på höger sida är ametaler. Salt består till exempel av natrium (metall) och klorid (ametal), medan socker består av kol, väte och syre, som alla är ametaler. Upprepa denna process med resten av ämnena och identifiera om de är joniska eller kovalenta.
Anslut två kopparledningar till en glödlampa. Lägg avjoniserat eller rent vatten till en burk i hälften. Sätt in elektroderna i vattnet och observera eventuella ändringar i lampan. Ingenting bör hända, men om lampan tänds kommer det att vara långsamt, vilket indikerar närvaron av H + och OH- joner som produceras när vattenmolekylerna har brutit. Vatten innehåller inte salter, vilket gör den till en svag ledare av elektricitet, eftersom det praktiskt taget inte har några joner att bära avgifter. Vattnets konduktivitet påverkas av närvaron av upplösta salter som har joner.
Tillsätt matlagningssaltet, en jonisk förening, till en kruka med vatten. Rör lösningen med en glasrörstång för att lösa saltet.
Anslut två koppartrådselektroder till en glödlampa och sätt in dem i lösningen. Observera när lampan är på och visa att saltet är en elektrolyt. Fortsätt experimentera med andra joniska föreningar.
Tillsätt matlagningssockret i en kruka med vatten och rör om med en pinne tills den bildar en klar lösning. Placera elektroderna i vattenbehållaren och observera eventuella ändringar i lampan. Det tänds inte och visar att socker är en icke-elektrolyt. Fortsätt experimentera med andra kovalenta föreningar.
Häll saltet i 1/4 kapaciteten på en smältglass. Anslut ett Bunsen-munstycke till en gasförsörjning och sätt på den. Värm saltet tills det smälter.
Stäng av elden och placera degeln på en bänkskiva. Sätt snabbt in koppartrådselektroderna i det smälta saltet. Titta på lampan medan den är tänd. I smält tillstånd rör joner i jonföreningarna fritt under elektrontransporten, liksom saltvattenlösningen. Fortsätt experimentet med andra joniska föreningar.
Häll sockret i en annan smältglass och smälta det på samma sätt som salt. Vatt koppartrådselektroderna fäst på en elektrisk lampa i det smälta sockret. Observera eventuella ändringar av lampan. Det tänds inte. Fortsätt experimentet med andra kovalenta föreningar.