Innehåll
Ammoniumnitrat är en ganska säker kemisk förening som har intressanta egenskaper. Reaktionen som händer när ammoniumnitrat tillsätts till vatten tjänar som en användbar demonstration av en endoterm reaktion. Slutprodukterna av reaktionen mellan denna förening och vattnet elimineras lätt efter ett experiment och kan användas som gödningsmedel.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat är ett salt av salpetersyra och ammoniumjon, och dess kemiska sammansättning är NH4NO3, eller en ammoniumjon och en nitratjon. Detta ämne är ett färglöst kristallint fast ämne. Det används normalt som gödningsmedel, eftersom kvävet i denna förening lätt används av växter. Det används också som explosivt eller i pyroteknik. Trots att den är relativt stabil under vanliga omständigheter kan uppvärmning orsaka explosioner.
Vatten
Vatten är flytande vid rumstemperatur och består av en syreatom och två väteatomer per molekyl. Vattenmolekyler är polära; det vill säga en del av molekylen har en positiv laddning och den andra har en negativ laddning. Vattnets polaritet ger det några unika egenskaper. Det kan lösa upp flera olika ämnen, särskilt joniska kristaller, såsom salt. Ammoniumnitrat är ett av många ämnen som löser sig i joner när de är i vatten.
Exoterma och endotermiska reaktioner
Även om reagenser och kemikalier är de mest uppenbara komponenterna i en reaktion, är värme en annan viktig faktor.Exoterma reaktioner är de som frigör värme som en produkt och är vanligtvis vanligare än endoterma reaktioner. Dessa är i sin tur reaktionerna som absorberar värme under reaktionen, och reaktionens produkter är kalla.
Löser upp ammoniumnitrat
När ammoniumnitrat löses upp i vatten bryts det ner till dess joner: ammonium och nitrat. Reaktionen av ammoniumnitratlösning är ovanlig, eftersom den är endoterm. Därför kommer den upplösta produkten att vara kall under en tid. Varken vatten eller ammoniumnitrat förändras på något sätt, förutom genom att saltet upplöses. Men när det vattenhaltiga eller upplösta ammoniumnitratet upphettas bryts lösningen ner för att frigöra dikväveoxid eller rolig gas.