Innehåll
Flytande vatten är ett av de bästa lösningsmedlen och löser upp många jonföreningar, såsom bordssalt. Hemligheten med denna förmåga ligger i den elektriska attraktionen mellan dess väte- och syreatomer. Positiva protoner i väte drar till sig negativa joner, och negativa syreatomer lockar positiva joner. Detta skapar tillräcklig styrka för att bryta bindningen i den joniska föreningen och upplösa den.
Jonisk bindning
Joniska bindningar bildas mellan två atomer när en förlorar en elektron, blir mer positiv, och den andra får en elektron, blir mer negativ. Motsatta elektriska laddningar lockar varandra; sedan förblir de två atomerna tillsammans. De två atomerna tillsammans är mer stabila än om de var ensamma. Andra elektriska attraktioner mellan atomer är ännu starkare än jonbindningen; därför varar förbindelsen bara så länge andra kraftfullare krafter inte är närvarande.
Vätebindning
I vatten binder två väteatomer till en syreatom och bildar vad kemisterna kallar en kovalent bindning. Kovalenta bindningar är mycket starka. På grund av den böjda formen på vattenmolekylen är den ena sidan mer elektriskt positiv och den andra sidan mer negativ. Vattenmolekyler lockar andra molekyler och varandra på grund av dessa laddningar. När vatten drar till sig andra elektriskt laddade atomer, hänger de ihop, men inte lika starkt som med en kovalent bindning. I detta fall bildas en vätebindning.
Upplösning
När du blandar en jonförening, såsom natriumklorid, i vatten, överlappar de elektriska laddningarna i vattenmolekylerna jonbindningarna, separerar natrium och klorid och omger dem med vatten. Atomerna i saltet försvinner inte, men de bildar inte längre den joniska föreningen. Med vattenmolekyler i vägen kan de inte komma tillräckligt nära varandra för att bilda en jonbindning.
Mättnad
Ett antal vattenmolekyler krävs för att effektivt omge och separera atomer i en jonförening. När vattenmolekylerna alla är upptagna med andra joner upplöses inte nya jonmolekyler; de sjunker eller flyter i vattnet och förblir som en förening. När du tillsätter en alltför stor mängd av ett ämne i vattnet och det inte längre löses upp, är mediet mättat med jonföreningen.