Innehåll
När salt tillsätts till vatten löses det upp i dess komponentmolekyler tills de maximala saltjoner som vattnet kan bära flyter runt väte- och syremolekylerna. När detta inträffar kallas lösningen "mättad". När mer salt löses upp kolliderar natrium- och kloridjoner med varandra och rekombineras i saltkristaller. Detta fenomen är känt som "nederbörd", eftersom det bildade fasta ämnet faller till botten av vattnet. Salter är "hydrofila", det vill säga de lockas till vatten. Denna attraktion underlättar en välbekant form av nederbörd: regndroppar bildas runt små saltkristaller i molnen, vilket gör att det smakar lite salt.
Det grundläggande
Elektrolyter
Salt leder inte elektricitet i fast tillstånd, men i flytande tillstånd (flytande) bildar det en lösning som kan leda elektricitet mycket bra. Konduktivitet beror på vilken typ av salt som används, men dessa vätskor, som kallas elektrolytlösningar, är utmärkta bärare av föreningar som behövs av människokroppen. De elektriska impulser som genereras av hjärnan producerar fritt syre som används av blodet. Saltmolekylerna klassificeras i elektrolyter (natrium, kalium eller kalcium) och klorider i lösning: kloriden pumpas av blodet och njurarna i urinen och elektrolyterna fördelas genom det neuromuskulära systemet i en process som idrottare kallar rehydrering.
Kolligativa egenskaper
Varje lösning skiljer sig från sin ursprungliga sammansättning eftersom tillsatsen av molekyler, även när de inte bildar nya föreningar, ändrar vätskans molekylvikt och påverkar dess egenskaper. Saltvatten är tätare än rent vatten och fryser också långsammare. När det fryser migrerar dock saltet till vätskans gränser, vilket gör det tyngre och mer mättat och sänker sedan fryspunkten. I den andra änden av materietillståndet, ju tätare saltvattnet är, desto mer värme behöver det för att avdunsta tills vattnet tar slut och lämnar ett saltlager. Kockar väntar på att vattnet i potten kokar för att tillsätta salt för att inte fördröja uppvärmningen. Dessa egenskaper, så kallade "kolligativa egenskaper", hjälper forskare att bestämma molekylvikten för saltvatten. Om vätskans massa, atmosfärstryck och kokpunkt kan mätas kan forskare subtrahera molekylvikten för vattnet för att ta reda på vilka salter som finns.