Innehåll
Skillnaden mellan en stark syra och en svag syra är att den starka syran joniserar helt i lösning, medan den svaga man endast delvis. PH-skalan motsvarar direkt mängden joniserat väte i lösning. För svaga syror beror pH på lösningens koncentration. Om du vet pH och typ av syra kan du härleda koncentrationen och procentdelen av jonisering. Denna typ av beräkning är grundläggande för att lära sig hur man arbetar med syror och baser.
vägbeskrivning
-
Beräkna koncentrationen av vätejoner med formeln [H +] = 1 / (10 ^ pH), där [H +] är koncentrationen av vätejoner. Denna formel kommer från definitionen av pH: pH = - log [H +]. Om exempelvis pH för en lösning av bensoesyra är 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10-3 mol / liter.
-
Leta efter syrdissociationskonstanten (Ka) i den svaga syratabellen (se "Resurser"). Från bordet är dissociationskonstanten hos bensoesyran Ka = 6,46 x 10 -5.
-
Beräkna den ursprungliga koncentrationen av syran. Enligt definition är dissociationskonstanten Ka = [H +] [A -] / [HA], där [HA] är initialkoncentrationen och [A-] är koncentrationen av syraanjonerna, vilka är negativt laddade joner. Vid jämvikt kommer [HA] att minska med en mängd som är lika med [H +], och [H +] är också lika med [A-]. Således kan du skriva uttrycket som Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Lös för [HA] för att erhålla formeln [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. Till exempel: [HA] = (3,09 x 10-3) ^ / (6,46 x 10 -5) + (3,09 x 10-3) = 0,151 mol / liter.
-
Hitta procentandelen jonisering med formeln I = 100[H +] / [HA]. Till exempel, I = 100(3,09 x 10-3) / 0,151 = 2,05 procent.